范文村几种重要的金属化合物
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几种重要的金属化合物
广东顺德李兆基中学 区冬强教学目标：
1、通过学生的实验探究，掌握na2co3和nahco3的基本性质
2、通过学生的实验探究，掌握fe2+的还原性和fe3+的氧化性以及它们的检验方法
3、通过学生的讨论，掌握na2co3与nahco3以及fe2+与fe3+的相互转化关系
4、进一步巩固离子反应方程式的书写和对氧化还原反应理论的理解
教学重点：1、na2co3与nahco3的相互转化关系
2、fe2+的还原性和fe3+的氧化性以及它们的检验方法
教学难点：na2co3与nahco3以及fe2+与fe3+的相互转化关系
教学方法：学生实验探究法，学习小组讨论、交流
教学过程：
[课的引入]：简单介绍盐的分类，例如：na2so4和nahso4
na2co3和nahco3
cu2(oh)2co3
硫酸盐、碳酸盐、正盐、酸式盐、碱式盐的概念和特点
1、碳酸钠和碳酸氢钠（na2co3和nahco3）
[学生实验探究1]：书本50页的内容（1）和（2），教师趁堂，同时指导学生实验和记录实验现象，填写书本50页的表一和表二。
[学习小组讨论]：1、观察na2co3和nahco3的外观。
2、na2co3和nahco3在水中的溶解度哪个大？
3、na2co3和nahco3溶于水时吸、放热的情况如何？
4、它们的水溶液的碱性那个强？
5、按书本50页的图3—18装配实验，对na2co3和nahco3分别进行加热，有什么结果？写出相关的化学反应方程式。
[学生发言]：学习小组派代表发言……
[教师评价和小结]：
1、na2co3是白色粉末；nahco3是白色细小晶体；
另：na2co3的结晶水合物——碳酸钠晶体，及其风化。
2、na2co3和nahco3都易溶于水，na2co3的溶解度大些。
3、na2co3和nahco3在溶于水时都放热，na2co3的放热更多些。
4、它们的水溶液的碱性na2co3的更强一些（教师可简单解释原因：co32-和hco3-水解的结果）
5、加热na2co3时，实验过程无明显现象；加热nahco3时，澄清石灰水出现浑浊，说明产生了co2气体。
2nahco3na2co3 + h2o + co2↑
学习小组长评价各组员的学习过程、相互合作的态度、创造能力。
[学生实验探究2]：书本50页的内容（3），教师趁堂，同时指导学生实验和记录实验现象。
[学习小组讨论]：
1、分别取同样量的na2co3和nahco3溶液（2-3 ml）于两支小试管中，分别加入足量的盐酸，观察哪支试管的反应剧烈些？23
几种重要的金属化合物
2、取2-3 ml的na2co3溶液于小试管中，用胶头滴管逐滴滴加盐酸，仔细观察反应过程和现象。
3、分别取同样量的na2co3和nahco3溶液（2-3 ml）于两支小试管中，分别滴加澄清石灰水，观察反应现象。
4、写出以上实验的反应离子方程式。
5、na2co3与nahco3的相互转化关系；正盐与酸式盐的转化关系是怎样的？
[学生发言]：学习小组派代表发言……，并在黑板上板书相关的离子反应方程式。
[教师评价和小结]：
1、在相同情况下，nahco3溶液与盐酸反应要比na2co3溶液的剧烈。
co32-+ 2h+ == h2o + co2↑； hco3-+ h+ == h2o + co2↑。
2、向na2co3溶液中逐滴滴加盐酸时，前几滴盐酸的加入并无明显的现象，后几滴盐酸的加入才明显地观察到有气体生成，说明na2co3溶液与盐酸的反应是分步进行的。
第一步：co32-+ h+ == hco+ h2o
第二步：hco3-+ h+ == h2o + co2↑
3、向na2co3溶液中逐滴滴加澄清石灰水的反应是：
co32-+ ca2+ == caco3↓
向nahco3溶液中逐滴滴加澄清石灰水的反应是：
hco3- + oh- == co32-+ h2o； 生成的co32-再与ca2+反应：
co32-+ ca2+ == caco3↓
合写为： 2hco3-+ ca2+ + 2oh- == caco3↓+ co32-+ 2h2o
4、na2co3与nahco3的相互转化关系：
na2co3nahco3
正盐与酸式盐的转化关系：正盐酸式盐
学习小组长评价各组员的学习过程、相互合作的态度、创造能力、离子反应方程式书写的情况。
学生阅读书本51页的“资料卡片”，要求学生课外继续查找有关明矾作净水剂的原理。
2、三价铁的氧化性
（1）、fe3+的检验
[学生实验探究3]：按书本51页的内容（1）进行实验，观察实验现象并记录。
[教师评价和小结]：在fe2+的溶液中滴加kscn溶液无明显现象
在fe3+的溶液中滴加kscn溶液，溶液变成血红色
fe3+的检验： fe3+ + 3scn- === fe(scn)3 （血红色）
[学生实验探究4]：按书本51页的内容（2）进行实验，观察实验现象并记录。
[学习小组讨论]：1、通过对fe2+与fe3+的比较，找出鉴别和检验它们的方法。
2、写出上述反应的离子方程式。
3、小结fe2+与fe3+的相互转化的规律。3
几种重要的金属化合物
[教师评价和小结]：
1、fe3+的检验方法：观察溶液的颜色；加oh-；加scn-等
fe3+ + 3scn- === fe(scn)3 （血红色）
fe2+的检验方法：观察溶液的颜色；加oh-；加scn-后再加氯水等
2、fe2+与fe3+的相互转化： 2fe3+ + fe == 3fe2+
2fe2+ + cl2 == 2fe3+ + 2cl-
fe2+------>fe3+：强氧化剂：cl2、hno3、br2、kmno4(h+)等
fe3+-------> fe2+：强还原剂：i-、h2s、so2、金属单质（如fe、cu）等
[堂上练习]：见ppt文件
学习小组长评价各组员的学习过程、相互合作的态度、创造能力、离子反应方程式书写的情况。
[课后作业]：书本54页的习题4、5、7
[教师评价和小结]：1、强调本节课的重点和难点。
2、解决各学习小组长汇报和反映的学习问题。